TESTE O3 DE FÍSICO-QUÍMICA

01. (MACK-SP) Dizemos que as reações de combustão são exotérmicas porque:

a) absorvem calor
b) liberam calor
c) liberam oxigênio
d) são higroscópicas
e) perdem água


02. (UA-AM) Reação exotérmica é aquela na qual:

1- há liberação de calor
2- há diminuição de energia
3- a entalpia dos reagentes é maior que a dos produtos
4- a variação da entalpia é negativa

estão corretos os seguintes complementos:

a) somente 1
b) somente 2 e 4
c) somente 1 e 3
d) somente 1 e 4
e) 1, 2, 3, 4


03. (FUC-MT) considerando a reação de dissolução de cloreto de sódio em água:
NaCl_(s) + água ------> Na⁺_(aq) Cl ^-_(aq) ᐃH= - 0,9 kcal/mol

Podemos afirmar que este processo é:

a) exotérmico
b) endotérmico
c) isotérmico
d) atérmico
e) adiabático


04. (FMU-FIAM-FAAM-SP) A reação dos gases dióxido de nitrogênio com monóxido de carbono produz os gases dióxido de carbono e monóxido de nitrogênio, liberando no processo 227KJ. A equação termoquímica que melhor representa o processo descrito é:

a) NO_2(g) + CO_(g) ------> CO_2(g) + NO_(g) ᐃH= -227KJ
b) NO_2(g) + CO_(g) ------> CO_2(g) + NO_(g) ᐃH= +227KJ
c) N₂O_(g) + CO_(g) ------> CO_2(g) + NO_(g) ᐃH= +227KJ
d) N₂O_(g) + CO_(g) ------> CO_2(g) + NO_(g) ᐃH= -227KJ
c) NO_2(g) + CO_(g) ------> C₂O_(g) + NO_(g) ᐃH= +227KJ


05. (UFSM-RS) Considere o seguinte gráfico:

H

A2(g) + B2(g)

ᐃH

2AB(g)

Caminho da reação

De acordo com o gráfico acima, indique a opção que completa, respectivamente, as lacunas da frase abaixo.
“A variação da entalpia, ᐃH, é ........; a reação é .......... porque se processa ............... calor.”

a) positiva, exotérmica, liberando
b) positiva, endotérmica, absorvendo
c) negativa, endotérmica, absorvendo
d) negativa, extérmica, liberando
e) negativa, exotémica, absorvendo


06. (UFMS) Qual (ais) proposição (ões) abaixo apresenta (m) processos endotérmicos?

01) Solidificação da água a temperatura constante
02) destilação do álcool a pressão constante
04) Combustão da celulose nas condições ambientes de temperatura e pressão
08) Evaporação da água nos lagos por ação do sol
16) A respiração animal

07. (UFV-MG) A “cal extinta” [Ca(OH)₂] pode ser obtida pela reação entre óxido de cálcio (CaO) e água (H₂O), com consequente liberação de energia. O óxido de cálcio (CaCO₃). As equações referentes às reações são:

I- CaO + H₂O --------> Ca(OH)₂ + calor
II- CaCO₃ + calor --------> CaO + CO₂

Identifique a alternativa incorreta:

a) A reação II é endotérmica
b) A reação II é uma reação de decomposição
c) A reação I é uma reação endotérmica
d) A reação total entre a “cal extinta” e o ácido sulfúrico (H₂SO₄) produz CaSO₄ e água
e) A reação entre a “cal viva” e o ácido clorídrico (HCl) produz CaCl₂ e água.

08. (FUVEST-SP) A oxidação de açucares no corpo humano produz ao redor de 4,0 quilocalorias por grama de açucar oxidado. A oxidação de um décimo de mol de glicose (C₆H₁₂O₆) vai produzir aproximadamente: (massas atômicas: H = 1,0; C= 12,0; O= 16,0)

a) 40 Kcal
b) 50 Kcal
c) 60 Kcal
d) 70 Kcal
e) 80 Kcal


09. (UFPI) O calor liberado na combustão de um mol de metano é 212Kcal. Quando 80g de metano são queimados, a energia liberada é: (massa molar do CH₄ = 16gmol^-1)

a) 1060 Kcal
b) 530 Kcal
c) 265 Kcal
d) 140 Kcal
e) 106 Kcal


10. (FUVEST-SP) Considere os seguintes dados;
Reagente Produto H (condições padrão)
1) C (grafita) C(diamante) + 0,5Kcal/mol de C
2) I(g) I2(g) - 25Kcal/mol de I
3) Cl2(g) Cl(g) + 30Kcal/mol de Cl
Pode-se afirmar que o reagente tem maior energia do que o produto, somente em:
a) 1. b) 2. c) 3. d) 1 e 2. e) 1 e 3.
11. (UEFS-BA) Considere-se a reação:
H2(g) + O2(g) ------> H2O(l) H = - 68,3Kcal
Pode-se afirmar, em relação à formação de 1 mol de água, que há:
a) absorção de 68,3Kcal e a reação é endotérmica
b) absorção de 68,3Kcal e a reação é exotérmica
c) liberação de 68,3Kcal e a reação é exotérmica
d) liberação de 68,3Kcal e a reação é endotérmica
e) liberação de 68,3Kcal e a reação é atérmica
12. A quantidade de calor liberada ou absorvida por uma reação química depende:
a) somente do estado inicial do sistema
b) dos estados intermediários do sistema
c) somente do estado final do sistema
d) dos estados inicial e final do sistema
e) independe dos estados inicial e final do sistema
13. 1045J corresponde a quantas calorias?
a) 4368.1 b) 43681 c) 250 d) 25000 e) 25
14. (UNIFOR-95.1-CG) Todas as transformações abaixo absorvem energia EXCETO:
a) fusão do gelo d) oxigênio ozônio
b) evaporação da água e) fotossíntese
c) combustão do carbono
15. Para se obter água pura , a partir da água do mar, faz-se uma:
a ) evaporação b ) destilação c ) liquefação
d ) filtração e) sedimentação
16. (CESGRANRIO-RJ) Numa das etapas do tratamento da água que abastece uma cidade, a água é mantida durante um certo tempo em tanques para que os sólidos em suspensão se depositem no fundo. A essa operação denominamos:
a ) filtração b ) sifonação c ) cristalização
d ) sedimentação e ) centrifugação
17. (PUCCAMP-SP) Pode-se separar, industrialmente, o nitrogênio do oxigênio existentes no ar atmosférico mediante:
a ) liquefação e filtração
b ) liquefação e fusão fracionada
c ) destilação fracionada e filtração
d ) destilação fracionada e sifonação
e ) liquefação e destilação fracionada
18. (UFRS) Quais as soluções aquosas, contendo uma única substância dissolvida, que podem apresentar corpo de fundo dessa substância?
a ) saturadas e supersaturadas
b ) somente as saturadas
c ) insaturadas diluídas
d ) somente as supersaturadas
e ) insaturadas concentradas
19. (PUC-SP) A uma solução de cloreto de sódio foi adicionado um cristal desse sal e verificou-se que este não se dissolveu, provocando, ainda, a formação de um precipitado. Pode-se inferir que a solução original era:
a ) estável b ) diluída c ) saturada
d ) concentrada e ) supersaturada
20. (MACK-SP) O número de substâncias simples entre as substâncias de fórmula: O3, H2O, Na, P4, CH4, CO2 e Co é:
a ) 2 b ) 3 c ) 4 d ) 5 e ) 7
21. A concentração comum, em g/l, de uma solução de KNO3, sabendo-se que ela encerra 60g do sal em 200cm3 é:
a)2g/l b) 20g/l c) 300g/l d) 2000g/l e) 0,2g/l
22. (UNIFOR-95/1) Qual das fórmullas abaixo MELHOR indica a concentração de uma solução em termos de título percentual em massa?
a) mol de soluto/100mol de solvente
b) g de soluto/100g de solução
c) g de soluto/100g de solvente
d) mol de soluto/100 mol de solução
a) mL de soluto/100mL de solução
23. Qual das relações abaixo expressa a concentração de uma solução?
a) massa do solvente X massa da solução
b) massa do soluto X massa da solução
c) massa do soluto + massa da solução
d) massa do solvente + massa da solução
e) massa do soluto / massa da solução
24. (UNIFOR-95/2) 2,0 litros de solução que contém 5,85g de cloreto de sódio, completamente dissociado em íons. Na solução, a concentração de cloreto de sódio, em g/L, é igual a:
a) 58,5 b) 35,5 c) 2,2935 d) 5,85 e) 2,2925
25. Qual a molaridade de uma solução de H2SO4 (mol=98g), que tem 19,6g de H2SO4 para 100ml de solução?
a) 0,1M b) 1M c) 1,1M d) 11M e) 2M

GABARITO DO TESTE 02 DE FÍSICO-QUÍMICA

1. A
2. A
3. E
4. E
5. A
6. A
7. E
8. B
9. C
10. C

TESTE O2 DE FÍSICO-QUÍMICA

01-(UFMG) Escolha a substância preferível para limpar um tecido sujo de graxa.
a) gasolina
b) vinagre
c) etanol
d) água
e) garapa

02-(U. Anhembi Morumbi-SP) Se disolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente e por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, qual a solução que teremos no final?
a) saturada com corpo de fundo
b) supersaturada com corpo de fundo
c) insaturada
d) supersaturada sem corpo de fundo
e) saturada sem corpo de fundo

03-(Unitau-SP) Na carbonatação de um refrigerante, quais são as condições em que se deve dissolver o gás carbônico na bebida?
a) pressão e temperatura quaisquer
b) pressão e temperatura elevadas
c) pressão e temperatura baixas
d) baixa pressão e elevada temperatura
e) alta pressão e baixa temperatura


04-(MACKENZIE-SP) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm³ de água?
a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,08 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L

05-(MACKENZIE-SP) As massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em litro de água do mar é igual a 30g. Num aquário marinho, contendo 2.102 cm³ dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é:
a) 6,0.10¹ kg
b) 6,0.10⁴ kg
c) 6,0.10² kg
d) 6,0.10⁸ kg
e) 6,0.10⁶ kg

06-(PUC-RJ) Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 ml da solução obtida continham 58 mg de aspartaime. Qual é a concentração de aspartaime no suco preparado?
a) 0,29 g/L
b) 2,9 g/L
c) 0,029 g/L
d) 290 g/L
e) 0,58 g/L

07-(UFV-G) Uma solução aquosa de nitrato de cobre(II) foi preparada dissolvendo-se 93,75 g de Cu(NO₃)₂ em 1,0 L de solução. Qual é, aproximadamente, a concentração de íons nitraro em mol.L^-1?
a) 0,7
b) 0,5
c) 1,4
d) 2,0
e) 1,0

08-(UFF-RJ) Uma solução contém 18,0 g de glicose(C₆H₁₂O₆), 24 g de ácido acético(C₂H₄O₂) e 81,0 g de água(H₂O). Qual a fração molar de ácido acético na solução?
a) 0,04
b) 0,08
c) 0,40
d) 0,80
e) 1,00

09-Vamos obter uma solução molal de cloreto de sódio, dissolvendo-se o que em 200 g de água?
a) 1,00 g de NaCl
b) 5,85 g de NaCl
c) 11,7 g de NaCl
d) 58,5 g de NaCl
e) 117 g de NaCl

10-(PUC-MG) Uma solução de brometo de cálcio a 10 g/L apresenta uma concentração, em mol/L, igual a:
a) 0,08
b) 0,02
c) 0,05
d) 0,2
e) 0,5

Dados as massas atômocas para solução desta prova:
Br = 80 g/moL; C = 12 g/moL; Ca = 40 g/moL;
Cl = 35,5 g/moL; Cu = 63,5 g/moL; H = 1 g/moL;
N = 14 g/moL; Na = 23 g/moL; O = 16 g/moL.

GABARITO

GABARITO DO TESTE 01 DE FÍSICO-QUÍMICA

01. A
02. A
03. E
04. D
05. E
06. D
07. E
08. D
09. A
10. B

TESTE O1 DE FÍSICO-QUÍMICA

1.(UFMG) Escolha a substância preferível para limpar um tecido sujo de graxa.

a) gasolina
b) vinagre
c) etanol
d) água
e) água oxigenada


2.(U. Anhembi Morumbi-SP) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente e por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, qual a solução que teremos no final?

a) saturada com corpo de fundo.
b) supersaturada com corpo de fundo.
c) insaturada.
d) supersaturada sem corpo de fundo.
e) saturada sem corpo de fundo.


3.(Unitau-SP) Na carbonatação de um refrigerante, quais são as condições em que se deve dissolver o gás carbônico na bebida?

a) presão e temperatura quaisquer.
b) presão e temperatura elevadas.
c) presão e temperatura baixas.
d) baixa presão elevada temperatura.
e) elevada presão e baixa temperatura.


4.(UFPE) Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80 ^oC utilizando-se 200g de água. Posteriormente, essa solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40 ^oC. Determine a masssa de sal depositada nesse processo. A solubilidade do NH₄Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico.

a) 10 g
b) 20 g
c) 30 g
d) 40 g
e) 50 g


5.(UFRGS-RS) A solubilidade da soda cáustica (NaOH) em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo.


Considerando soluções de NaOH em 100 g e água, escolha a alternativa correta.

a) a 20 ^oC, uma solução com 120g de NaOH é concentrada.
b) a 20 ^oC, uma solução com 80g de NaOH é diluída.
c) a 30 ^oC, uma solução com 11,9g de NaOH é concentrada.
d) a 30 ^oC, uma solução com 119g de NaOH é supersaturada.
e) a 40 ^oC, uma solução com 129g de NaOH é saturada.


6.(UnB-DF) Analise o gráfico abaixo. Julgue os itens seguintes, identificando os corretos.
Curvas de solubilidade

a) A substância mais solúvel em água a 10 ^oC é KNO₃.
b) A substância que apresenta maior variação da solubilidade entre 30 ^oC e 80 ^oC é o cloreto de sódio.
c) A solubilidade de qualquer sólido aumenta com a elevação da temperatura da solução.
d) A mistura de 20g NH₄Cl com 100g de água a 50 ^oC resultará em uma solução insaturada.
e) Uma solução preparada com 80g de KNO₃ em 100g de água, a 40 ^oC não apresenta sólido no fundo do recipiente.


7.(Mackenzie-SP) Qual a concentração, em g/L, da solução obtidaao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50cm³ de água?

a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,8 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L


8.(Fafeod-MG) Quantos gramas de água são necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20% em peso, usando 80g do soluto?

a) 400
b) 500
c) 180
d) 320
e) 480


9. (UFSCar-SP) soro fisiológico contém 0,900 grama de NaCl (massa molar = 58,5 g/mol), em 100 mL de solução aquosa. Qual é a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L?

a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900


10. (UFF-RJ) Uma solução contém 18,0g de glicose (C₆H₁₂O₆), 24,0g de ácido acético (C₂H₄O₂), e 81,0g e água (H₂O), Qual é a fração molar de ácido acético na solução?
(Dados: C = 12, H = 1, O = 16)

a) 0,04
b) 0,08
c) 0,40
d) 0,80
e) 1,00

GABARITO