GABARITO DO TESTE 02 DE FÍSICO-QUÍMICA

1. A
2. A
3. E
4. E
5. A
6. A
7. E
8. B
9. C
10. C

TESTE O2 DE FÍSICO-QUÍMICA

01-(UFMG) Escolha a substância preferível para limpar um tecido sujo de graxa.
a) gasolina
b) vinagre
c) etanol
d) água
e) garapa

02-(U. Anhembi Morumbi-SP) Se disolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente e por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, qual a solução que teremos no final?
a) saturada com corpo de fundo
b) supersaturada com corpo de fundo
c) insaturada
d) supersaturada sem corpo de fundo
e) saturada sem corpo de fundo

03-(Unitau-SP) Na carbonatação de um refrigerante, quais são as condições em que se deve dissolver o gás carbônico na bebida?
a) pressão e temperatura quaisquer
b) pressão e temperatura elevadas
c) pressão e temperatura baixas
d) baixa pressão e elevada temperatura
e) alta pressão e baixa temperatura


04-(MACKENZIE-SP) Qual a concentração, em g/L, da solução obtida ao se dissolverem 4 g de cloreto de sódio em 50 cm³ de água?
a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,08 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L

05-(MACKENZIE-SP) As massa dos quatro principais sais que se encontram dissolvidos em litro de água do mar é igual a 30g. Num aquário marinho, contendo 2.102 cm³ dessa água, a quantidade de sais nela dissolvidos é:
a) 6,0.10¹ kg
b) 6,0.10⁴ kg
c) 6,0.10² kg
d) 6,0.10⁸ kg
e) 6,0.10⁶ kg

06-(PUC-RJ) Após o preparo de um suco de fruta, verificou-se que 200 ml da solução obtida continham 58 mg de aspartaime. Qual é a concentração de aspartaime no suco preparado?
a) 0,29 g/L
b) 2,9 g/L
c) 0,029 g/L
d) 290 g/L
e) 0,58 g/L

07-(UFV-G) Uma solução aquosa de nitrato de cobre(II) foi preparada dissolvendo-se 93,75 g de Cu(NO₃)₂ em 1,0 L de solução. Qual é, aproximadamente, a concentração de íons nitraro em mol.L^-1?
a) 0,7
b) 0,5
c) 1,4
d) 2,0
e) 1,0

08-(UFF-RJ) Uma solução contém 18,0 g de glicose(C₆H₁₂O₆), 24 g de ácido acético(C₂H₄O₂) e 81,0 g de água(H₂O). Qual a fração molar de ácido acético na solução?
a) 0,04
b) 0,08
c) 0,40
d) 0,80
e) 1,00

09-Vamos obter uma solução molal de cloreto de sódio, dissolvendo-se o que em 200 g de água?
a) 1,00 g de NaCl
b) 5,85 g de NaCl
c) 11,7 g de NaCl
d) 58,5 g de NaCl
e) 117 g de NaCl

10-(PUC-MG) Uma solução de brometo de cálcio a 10 g/L apresenta uma concentração, em mol/L, igual a:
a) 0,08
b) 0,02
c) 0,05
d) 0,2
e) 0,5

Dados as massas atômocas para solução desta prova:
Br = 80 g/moL; C = 12 g/moL; Ca = 40 g/moL;
Cl = 35,5 g/moL; Cu = 63,5 g/moL; H = 1 g/moL;
N = 14 g/moL; Na = 23 g/moL; O = 16 g/moL.

GABARITO

GABARITO DO TESTE 01 DE FÍSICO-QUÍMICA

01. A
02. A
03. E
04. D
05. E
06. D
07. E
08. D
09. A
10. B

TESTE O1 DE FÍSICO-QUÍMICA

1.(UFMG) Escolha a substância preferível para limpar um tecido sujo de graxa.

a) gasolina
b) vinagre
c) etanol
d) água
e) água oxigenada


2.(U. Anhembi Morumbi-SP) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente e por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, qual a solução que teremos no final?

a) saturada com corpo de fundo.
b) supersaturada com corpo de fundo.
c) insaturada.
d) supersaturada sem corpo de fundo.
e) saturada sem corpo de fundo.


3.(Unitau-SP) Na carbonatação de um refrigerante, quais são as condições em que se deve dissolver o gás carbônico na bebida?

a) presão e temperatura quaisquer.
b) presão e temperatura elevadas.
c) presão e temperatura baixas.
d) baixa presão elevada temperatura.
e) elevada presão e baixa temperatura.


4.(UFPE) Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80 ^oC utilizando-se 200g de água. Posteriormente, essa solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40 ^oC. Determine a masssa de sal depositada nesse processo. A solubilidade do NH₄Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico.

a) 10 g
b) 20 g
c) 30 g
d) 40 g
e) 50 g


5.(UFRGS-RS) A solubilidade da soda cáustica (NaOH) em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo.


Considerando soluções de NaOH em 100 g e água, escolha a alternativa correta.

a) a 20 ^oC, uma solução com 120g de NaOH é concentrada.
b) a 20 ^oC, uma solução com 80g de NaOH é diluída.
c) a 30 ^oC, uma solução com 11,9g de NaOH é concentrada.
d) a 30 ^oC, uma solução com 119g de NaOH é supersaturada.
e) a 40 ^oC, uma solução com 129g de NaOH é saturada.


6.(UnB-DF) Analise o gráfico abaixo. Julgue os itens seguintes, identificando os corretos.
Curvas de solubilidade

a) A substância mais solúvel em água a 10 ^oC é KNO₃.
b) A substância que apresenta maior variação da solubilidade entre 30 ^oC e 80 ^oC é o cloreto de sódio.
c) A solubilidade de qualquer sólido aumenta com a elevação da temperatura da solução.
d) A mistura de 20g NH₄Cl com 100g de água a 50 ^oC resultará em uma solução insaturada.
e) Uma solução preparada com 80g de KNO₃ em 100g de água, a 40 ^oC não apresenta sólido no fundo do recipiente.


7.(Mackenzie-SP) Qual a concentração, em g/L, da solução obtidaao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50cm³ de água?

a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,8 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L


8.(Fafeod-MG) Quantos gramas de água são necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20% em peso, usando 80g do soluto?

a) 400
b) 500
c) 180
d) 320
e) 480


9. (UFSCar-SP) soro fisiológico contém 0,900 grama de NaCl (massa molar = 58,5 g/mol), em 100 mL de solução aquosa. Qual é a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L?

a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900


10. (UFF-RJ) Uma solução contém 18,0g de glicose (C₆H₁₂O₆), 24,0g de ácido acético (C₂H₄O₂), e 81,0g e água (H₂O), Qual é a fração molar de ácido acético na solução?
(Dados: C = 12, H = 1, O = 16)

a) 0,04
b) 0,08
c) 0,40
d) 0,80
e) 1,00

GABARITO