1.(UFMG) Escolha a substância preferível para limpar um tecido sujo de graxa.
a) gasolina
b) vinagre
c) etanol
d) água
e) água oxigenada
2.(U. Anhembi Morumbi-SP) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente e por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, qual a solução que teremos no final?
a) saturada com corpo de fundo.
b) supersaturada com corpo de fundo.
c) insaturada.
d) supersaturada sem corpo de fundo.
e) saturada sem corpo de fundo.
3.(Unitau-SP) Na carbonatação de um refrigerante, quais são as condições em que se deve dissolver o gás carbônico na bebida?
a) presão e temperatura quaisquer.
b) presão e temperatura elevadas.
c) presão e temperatura baixas.
d) baixa presão elevada temperatura.
e) elevada presão e baixa temperatura.
4.(UFPE) Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80 oC utilizando-se 200g de água. Posteriormente, essa solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40 oC. Determine a masssa de sal depositada nesse processo. A solubilidade do NH4Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico.
a) 10 g
b) 20 g
c) 30 g
d) 40 g
e) 50 g
5.(UFRGS-RS) A solubilidade da soda cáustica (NaOH) em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo.
Considerando soluções de NaOH em 100 g e água, escolha a alternativa correta.
a) a 20 oC, uma solução com 120g de NaOH é concentrada.
b) a 20 oC, uma solução com 80g de NaOH é diluída.
c) a 30 oC, uma solução com 11,9g de NaOH é concentrada.
d) a 30 oC, uma solução com 119g de NaOH é supersaturada.
e) a 40 oC, uma solução com 129g de NaOH é saturada.
6.(UnB-DF) Analise o gráfico abaixo. Julgue os itens seguintes, identificando os corretos.
Curvas de solubilidade
a) A substância mais solúvel em água a 10 oC é KNO3.
b) A substância que apresenta maior variação da solubilidade entre 30 oC e 80 oC é o cloreto de sódio.
c) A solubilidade de qualquer sólido aumenta com a elevação da temperatura da solução.
d) A mistura de 20g NH4Cl com 100g de água a 50 oC resultará em uma solução insaturada.
e) Uma solução preparada com 80g de KNO3 em 100g de água, a 40 oC não apresenta sólido no fundo do recipiente.
7.(Mackenzie-SP) Qual a concentração, em g/L, da solução obtidaao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50cm3 de água?
a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,8 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L
8.(Fafeod-MG) Quantos gramas de água são necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20% em peso, usando 80g do soluto?
a) 400
b) 500
c) 180
d) 320
e) 480
9. (UFSCar-SP) soro fisiológico contém 0,900 grama de NaCl (massa molar = 58,5 g/mol), em 100 mL de solução aquosa. Qual é a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L?
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900
10. (UFF-RJ) Uma solução contém 18,0g de glicose (C6H12O6), 24,0g de ácido acético (C2H4O2), e 81,0g e água (H2O), Qual é a fração molar de ácido acético na solução?
(Dados: C = 12, H = 1, O = 16)
a) 0,04
b) 0,08
c) 0,40
d) 0,80
e) 1,00
a) gasolina
b) vinagre
c) etanol
d) água
e) água oxigenada
2.(U. Anhembi Morumbi-SP) Se dissolvermos totalmente uma certa quantidade de sal em solvente e por qualquer perturbação uma parte do sal se depositar, qual a solução que teremos no final?
a) saturada com corpo de fundo.
b) supersaturada com corpo de fundo.
c) insaturada.
d) supersaturada sem corpo de fundo.
e) saturada sem corpo de fundo.
3.(Unitau-SP) Na carbonatação de um refrigerante, quais são as condições em que se deve dissolver o gás carbônico na bebida?
a) presão e temperatura quaisquer.
b) presão e temperatura elevadas.
c) presão e temperatura baixas.
d) baixa presão elevada temperatura.
e) elevada presão e baixa temperatura.
4.(UFPE) Uma solução saturada de NH4Cl foi preparada a 80 oC utilizando-se 200g de água. Posteriormente, essa solução sofre um resfriamento sob agitação até atingir 40 oC. Determine a masssa de sal depositada nesse processo. A solubilidade do NH4Cl varia com a temperatura, conforme mostrado no gráfico.
a) 10 g
b) 20 g
c) 30 g
d) 40 g
e) 50 g
5.(UFRGS-RS) A solubilidade da soda cáustica (NaOH) em água, em função da temperatura, é dada na tabela abaixo.
Considerando soluções de NaOH em 100 g e água, escolha a alternativa correta.
a) a 20 oC, uma solução com 120g de NaOH é concentrada.
b) a 20 oC, uma solução com 80g de NaOH é diluída.
c) a 30 oC, uma solução com 11,9g de NaOH é concentrada.
d) a 30 oC, uma solução com 119g de NaOH é supersaturada.
e) a 40 oC, uma solução com 129g de NaOH é saturada.
6.(UnB-DF) Analise o gráfico abaixo. Julgue os itens seguintes, identificando os corretos.
Curvas de solubilidade
a) A substância mais solúvel em água a 10 oC é KNO3.
b) A substância que apresenta maior variação da solubilidade entre 30 oC e 80 oC é o cloreto de sódio.
c) A solubilidade de qualquer sólido aumenta com a elevação da temperatura da solução.
d) A mistura de 20g NH4Cl com 100g de água a 50 oC resultará em uma solução insaturada.
e) Uma solução preparada com 80g de KNO3 em 100g de água, a 40 oC não apresenta sólido no fundo do recipiente.
7.(Mackenzie-SP) Qual a concentração, em g/L, da solução obtidaao se dissolverem 4g de cloreto de sódio em 50cm3 de água?
a) 200 g/L
b) 20 g/L
c) 0,8 g/L
d) 12,5 g/L
e) 80 g/L
8.(Fafeod-MG) Quantos gramas de água são necessários, a fim de se preparar uma solução, a 20% em peso, usando 80g do soluto?
a) 400
b) 500
c) 180
d) 320
e) 480
9. (UFSCar-SP) soro fisiológico contém 0,900 grama de NaCl (massa molar = 58,5 g/mol), em 100 mL de solução aquosa. Qual é a concentração do soro fisiológico, expressa em mol/L?
a) 0,009
b) 0,015
c) 0,100
d) 0,154
e) 0,900
10. (UFF-RJ) Uma solução contém 18,0g de glicose (C6H12O6), 24,0g de ácido acético (C2H4O2), e 81,0g e água (H2O), Qual é a fração molar de ácido acético na solução?
(Dados: C = 12, H = 1, O = 16)
a) 0,04
b) 0,08
c) 0,40
d) 0,80
e) 1,00
Nascido no lado oriental das caatingas do interior do Ceará.
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